铁、铜及其化合物的应用

教师活动

学生活动

设计意图

【引入】上节课我们一起学习了从自然界中获取铁和铜的方法，

铁和铜在自然界中主要一什么形式存在？

从价态上看，都是从态转化为态。今天我们进一步研究铁、铜及其化合物的应用。

复习回忆

明确课题

温故知新

明确目标、有的放矢

【展示】铁片、铁粉、铜片

【板书】一、感知铁和铜—物理性质

【你知道吗】你还知道铁和铜有哪些应用？请大家联系实际思考铁和铜在我们生活中有哪些应用？这些应用能反映出它们的什么物理性质？由学生讨论总结得出结论。

联系实际、关注生活，了解铁、铜在生活中的应用并推测它们的物理性质。

培养学生分析和归纳能力，理论联系实践的能力。

【过渡】物质的应用不仅与它们的物理性质有关，也与它们的化学性质有关。铁和铜的化学性质如何呢？

【板书】二、认识铁和铜—化学性质

【交流与讨论】铁、铜作为金属单质能够与哪些类型的物质反应，写出化学反应方程式，并且分析铁、铜在在反应中所起的作用。

归纳作为金属单质能与哪些类型的物质反应？

学生写方程式比赛

比一比！谁写得正确！写得快！写得多！学生通过回忆思考、合作交流，对旧知识进行复习，为之后对知识点进行延伸，拓宽作铺垫。完成P72“交流与讨论”

复习旧知

培养学生的分析能力和严谨的学习态度

【板书】

共性

异性：还原性：Fe >Cu

价态Cu→Cu²⁺

Fe²⁺

Fe　　

Fe³⁺

【提问】铁的变化是我们今天探究的重点。请同学们思考，有关铁的反应，何时生成+2价，何时生成+3价？

【学生总结】

共性：1、一定条件下可与某些非金属、酸和盐溶液反应

2、铁、铜在反应中作还原剂

【合作讨论】铁和铜化学性质的共性和异性，对生成物的价态进行评价。

【分析归纳】生成物中铁的价态与氧化剂氧化性强弱关系：

培养学生归纳总结以及发现问题的能力

【提问】铁在Cl₂中燃烧生成氯化铁，你怎么知道是FeCl₂，而不是FeCl₃，思考Fe²⁺和Fe³⁺有何区别？现在给你一瓶FeCl₂，一瓶FeCl₃，如何将它们区别开来？

【信息提示】Fe³⁺的检验

【指导学生实验】

【阅读】信息提示Fe³⁺的检验

【实验】

1、观察FeCl₂、FeCl₃的颜色

2、FeCl₃溶液中加KSCN溶液

【小组讨论】FeCl₃溶液中加NaOH溶液

观察能力和动手能力的培养；

阳离子检验培养思维能力，为下面Fe^2＋与Fe^3＋转化实验探究作铺垫。

【提问】根据铁在反应中表现出的性质，你预计Fe^2＋与Fe^3＋之间能否相互转化呢？如果能，怎样转化？请设计实验方案？

【板书】三、探究Fe²⁺Fe³⁺的转化

【学生思考】如何实现Fe^2＋与Fe^3＋之间的相互转化？

培养学生运用所学知识分析并解决问题的能力

【指导学生探究】利用桌上的试剂：

氯化亚铁、氯化铁、硫氰化钾、氯水、溴水、过氧化氢等，请设计实现Fe^2＋与Fe^3＋的相互转化的具体操作过程，进行实验并记录现象。

完成P75表3-5　　

【评价】方案很多，具体实验过程中还应考虑到一些方案中存在的不足。

【交流讨论】实验方案

【学生展示方案】

【学生演示】自选有关试剂向全班演示并纪录现象

培养学生自主探究、解决问题的能力以及多角度评价能力

【小结】归纳Fe^2＋、Fe^3＋相互转化的条件

【板书】

【学生小结】依据氧化还原反应的基本原理，用强氧化剂Cl₂、Br₂、O₂实现Fe^2＋转化为Fe^3＋，用还原剂Fe、Cu实现Fe^3＋转化为Fe^2＋。

归纳能力的培养和学法的养成

培养学生在阅读中获取知识的能力

【过渡】学习知识的目的在于应用，Fe^2＋与Fe^3＋的相互转化在生活、生产和研究中有哪些应用呢？

【板书】四、拓展与应用

【指导学生阅读课本】P76有关内容

【学生阅读】

【设置疑问】

（1）Fe^2＋露置于空气中易发生什么变化？应如何保存FeCl₂溶液？

（2）Fe^2＋与Fe^3＋沉淀为氢氧化物的环境有何不同？

【总结】1、亚铁盐溶液的保存

2、废水中Fe^2＋的除去

4、制作印刷电路板

5、铁及铜化合物的应用

【学生思考】

培养学生知识的迁移能力